黃鐵礦大多情況下以與其他礦物共生的形式出現，是地殼中分布最廣的硫化物，形成于各種不同的地質條件下，黃鐵礦能在多種穩定場中存在是因為Fe2+的電子構型，使它進入硫離子組成的八面體場中獲得了較大的晶體場穩定能及附加吸附能。因此，黃鐵礦可形成并穩定于各種不同的地質條件下。

除了黃鐵礦的晶體結構、化學組成、表面構造等因素對其可浮性有影響之外,許多研究表明，黃鐵礦的礦床成礦條件、礦石的形成特點、礦石的結構構造等因素也有影響。

石透原對日本十三個不同礦床的黃鐵礦的化學分析結果指出，各礦樣的S/Fe比值大都在1.93～2.06范圍內波動，S/Fe比愈接近理論值2，則黃鐵礦可浮性愈好。陳述文等對八種不同產地的黃鐵礦的可浮性進行了研究，認為單純用硫鐵比來判斷其可浮性有一定的局限性，黃鐵礦的可浮性還與其半導體性質及化學組成有關。兩者的關系為：S/Fe比高的黃鐵礦為N型半導體，其溫差電動勢為負值，可浮性差，易被Na2S、Ca2+等離子抑制；S/Fe比接近理論值2者既可能是P型也可能是N型半導體，在酸性介質中可浮性好，在堿性介質中可浮性差；S/Fe比值低的黃鐵礦為P型半導體，溫差電動勢大，在堿性介質中可浮性好，難以被Na2S、Ca2+等抑制，但在酸性介質中可浮性差。

短鏈黃藥是黃鐵礦的傳統捕收劑，其疏水產物為雙黃藥。在黃藥作用下，黃鐵礦在pH小于6的酸性介質中易浮,但pH為6～7間有不同研究表明其可浮性變差或更好浮。凌競宏等研究則表明這一現象和礦樣處理方式有關。在堿性條件下，黃鐵礦可浮性隨著pH值的升高而下降。

黃鐵礦的活化劑一般使用硫酸，此外也可用Na2CO3或CO2來活化。作用機理為：其一是降低溶液pH值，使黃鐵礦表面Ca2+、Fe2+、Fe3+等離子形成絡合物或難溶鹽從黃鐵礦表面脫附而進入溶液，恢復黃鐵礦的新鮮表面；其二是由于活化劑的存在使黃鐵礦表面難以被氧化，從而被抑制的黃鐵礦得以活化而上浮。當黃鐵礦表面氧化較深時，可被Cu2+活化。其機理為Cu2+可取代黃鐵礦晶格中的Fe2+使表面生成含銅硫化膜從而增強對黃藥的吸附作用；但當黃鐵礦吸附捕收劑或受到石灰抑制較深時，則需在酸性介質中或經酸清洗后方可被CuSO4活化。石灰常用于提高礦漿PH值，抑制硫化鐵礦物。